イオン式一覧まとめ｜高校化学基礎の陽イオン・陰イオン完全暗記表【定期テスト頻出】

高校の化学基礎で最初に多くの人がつまずくのが「イオン式」です。

「＋と−がややこしい」「価数が覚えられない」「陽イオンと陰イオンの違いが分からない」と感じる高校生は非常に多いです。

しかし、イオン式は化学基礎の土台です。ここを理解できると、電池・酸化還元・化学反応式なども一気に分かりやすくなります。

文部科学省の高等学校学習指導要領（理科）でも、イオンと電子配置を関連付けて覚える必要性が明記されています。

イオンの生成を電子配置と関連付けて理解すること。また，イオン結合及びイオン結合でできた物質の性質を理解すること。

文部科学省『高等学校学習指導要領（理科編）』より引用

この記事では、化学基礎の定期テストで頻出のイオン式を中心に、一覧・覚え方・考え方を高校生向けに分かりやすく解説します。

なお、化学基礎全体をまとめて対策したい人は、
「化学基礎の定期テスト対策問題集｜テストに出る一問一答と計算のコツを現役講師が解説」もあわせて確認してください。

イオン式とは？高校化学基礎で最初につまずく理由

イオン式とは、原子が電気を帯びた状態を記号で表したものです。

高校化学では、元素記号の右上に「＋」や「−」を書いて表します。

例えば、

• ナトリウムイオン → Na⁺
• 塩化物イオン → Cl⁻
• カルシウムイオン → Ca²⁺

のように表します。

イオン式でつまずく高校生が多い理由は、次の3つです。

イオン式でつまずく原因	内容
陽イオン・陰イオンが混ざる	＋と−を逆に覚えやすい
価数が覚えられない	1価・2価・3価が整理できない
電子の動きがイメージできない	なぜイオンになるのか理解しにくい

特に定期テストでは、「イオン式を書け」という問題が非常によく出ます。

そのため、単なる暗記ではなく、“なぜそのイオン式になるのか”を理解することが重要です。

イオン式を理解すると、次は「電離式」が一気にわかりやすくなります。電離式では、「どのイオンに分かれるか」を書く必要があるためです。
高校化学基礎で頻出の酸・塩基の電離式を整理したい人は、「電離式一覧｜酸・塩基の書き方と覚え方を高校生向けに解説」もあわせて確認してみてください。

陽イオンと陰イオンの違い

イオンは大きく2種類に分かれます。

種類	電気	でき方	例
陽イオン	＋	電子を失う	Na⁺、Ca²⁺
陰イオン	−	電子を受け取る	Cl⁻、O²⁻

まず重要なのは、電子は「−」の電気を持っているという点です。

つまり、

• 電子を失う
  → 「−」が減る
  → プラスになる
  → 陽イオン
• 電子を受け取る
  → 「−」が増える
  → マイナスになる
  → 陰イオン

という流れです。

ここは定期テストで頻出なので、必ず理解しておきましょう。

特に高校生が混乱しやすいポイントをまとめると、次のようになります。

よくあるミス	正しい考え方
電子を失うと−になる	電子を失うと＋になる
陽イオンは電子が多い	陽イオンは電子が少ない
陰イオンは＋を持つ	陰イオンは−を持つ

また、金属は陽イオンになりやすく、非金属は陰イオンになりやすいという特徴があります。

例えば、

• ナトリウム（Na） → Na⁺
• マグネシウム（Mg） → Mg²⁺

などは金属なので陽イオンになります。

一方で、

• 塩素（Cl） → Cl⁻
• 酸素（O） → O²⁻

などは非金属なので陰イオンになります。

なぜイオン式を覚える必要があるのか

「イオン式って暗記するだけでは？」と思う人も多いですが、実は化学基礎の多くの単元につながっています。

イオン式を理解していないと、次の内容で苦戦しやすくなります。

関連単元	イオン式との関係
化学反応式	電荷のつり合いを考える
電池	電子の移動を理解する
酸・アルカリ	H⁺やOH⁻を扱う
酸化還元	電子のやり取りを考える

つまり、イオン式は高校化学の基礎です。

特に定期テストでは、

• イオン式を書かせる問題
• 陽イオン・陰イオンを分類する問題
• 化合物をイオンに分ける問題

などが頻繁に出題されます。

そのため、まずは頻出イオン式を優先して覚えることが大切です。

最初からすべて暗記しようとすると混乱しやすいので、

• Na⁺
• Cl⁻
• Ca²⁺
• OH⁻
• NH₄⁺

など、定期テストで特によく出るものから覚えましょう。

イオンと原子の違い

高校化学では、「原子」と「イオン」の違いも重要です。

簡単に言うと、

• 原子 → 電気を帯びていない状態
• イオン → 電気を帯びた状態

です。

例えば、ナトリウム原子とナトリウムイオンを比べると、

種類	表し方	状態
ナトリウム原子	Na	電気を帯びていない
ナトリウムイオン	Na⁺	＋の電気を帯びている

という違いがあります。

つまり、原子が電子を失ったり受け取ったりすると、イオンになります。

ここで重要なのは、「元素そのものが変化したわけではない」という点です。

ナトリウム原子もナトリウムイオンも、どちらも「ナトリウム」です。

違うのは、電子の数だけです。

この考え方は、後で学ぶ電子配置や周期表にもつながります。

イオン式が苦手な人ほど、単なる暗記ではなく、

• 電子を失うと＋
• 電子を受け取ると−
• 原子が電気を帯びるとイオン

という基本ルールを理解することが重要です。

イオン式一覧【高校化学基礎の頻出まとめ】

高校化学基礎では、「イオン式を正しく書けるか」が定期テストの重要ポイントになります。

特に、

• 陽イオンと陰イオンの区別
• 価数（＋1、＋2など）
• 多原子イオンの暗記

で苦戦する高校生が非常に多いです。

まずは、定期テストで頻出のイオン式を一覧で整理しましょう。

一覧表で「価数ごと」に覚えると、暗記効率が大きく上がります。

陽イオン一覧（＋1、＋2、＋3）

陽イオンとは、電子を失って＋の電気を帯びたイオンです。

特に金属元素は陽イオンになりやすく、定期テストでも頻出です。

まずは「＋1」「＋2」「＋3」に分けて覚えましょう。

価数	イオン名	イオン式
＋1	水素イオン	H⁺
＋1	ナトリウムイオン	Na⁺
＋1	カリウムイオン	K⁺
＋1	銀イオン	Ag⁺
＋1	アンモニウムイオン	NH₄⁺
＋2	マグネシウムイオン	Mg²⁺
＋2	カルシウムイオン	Ca²⁺
＋2	亜鉛イオン	Zn²⁺
＋2	銅イオン	Cu²⁺
＋2	鉄イオン	Fe²⁺
＋3	アルミニウムイオン	Al³⁺
＋3	鉄イオン	Fe³⁺

特に定期テストでは、

• Na⁺
• Ca²⁺
• NH₄⁺
• Fe²⁺
• Fe³⁺

が非常によく出題されます。

また、鉄イオンは「Fe²⁺」「Fe³⁺」の2種類があるため、テストで狙われやすいポイントです。

陰イオン一覧（−1、−2、−3）

陰イオンとは、電子を受け取って−の電気を帯びたイオンです。

非金属元素や、多原子イオンが頻出です。

特に「OH⁻」「NO₃⁻」「SO₄²⁻」などは定期テストでよく出るので、早めに覚えておきましょう。

価数	イオン名	イオン式
−1	塩化物イオン	Cl⁻
−1	水酸化物イオン	OH⁻
−1	硝酸イオン	NO₃⁻
−1	炭酸水素イオン	HCO₃⁻
−2	酸化物イオン	O²⁻
−2	硫化物イオン	S²⁻
−2	炭酸イオン	CO₃²⁻
−2	硫酸イオン	SO₄²⁻
−3	リン酸イオン	PO₄³⁻

陰イオンでは、多原子イオンが苦手な高校生が多いです。

例えば、

• OH⁻
• NO₃⁻
• CO₃²⁻
• SO₄²⁻

は、元素記号が複数入るため混乱しやすいです。

そのため、単語として覚えるのではなく、

• OH → 水酸化物
• NO₃ → 硝酸
• SO₄ → 硫酸

のように、まとまりで覚えることが重要です。

OH⁻（水酸化物イオン）は、アルカリ性を示す重要イオンです。pH問題では、OH⁻濃度からpOHを求め、そこからpHを計算する問題がよく出題されます。

pHの計算の仕方については、「【高校化学基礎】pHの求め方をわかりやすく解説」の記事でくわしく解説しています。

高校の定期テストで頻出のイオン式ランキング

「全部覚えられない…」という高校生は、まず頻出だけ覚えましょう。

定期テストでは、出題されやすいイオン式がかなり決まっています。

まずは次のランキング上位を優先的に暗記してください。

順位	イオン式	イオン名	出題頻度
1位	Na⁺	ナトリウムイオン	非常に高い
2位	Cl⁻	塩化物イオン	非常に高い
3位	Ca²⁺	カルシウムイオン	非常に高い
4位	OH⁻	水酸化物イオン	高い
5位	NH₄⁺	アンモニウムイオン	高い
6位	SO₄²⁻	硫酸イオン	高い
7位	CO₃²⁻	炭酸イオン	高い
8位	Mg²⁺	マグネシウムイオン	高い
9位	NO₃⁻	硝酸イオン	高い
10位	H⁺	水素イオン	高い

特に、

• Na⁺ と Cl⁻
• Ca²⁺ と CO₃²⁻
• H⁺ と OH⁻

は組み合わせ問題でもよく出題されます。

定期テスト前は、このランキングを繰り返し確認するだけでも得点アップにつながります。

高校化学基礎で最低限覚えるべきイオン式10選

イオン式が苦手な人は、まず「最重要10個」だけ覚えましょう。

最初から全部暗記しようとすると、混乱して逆に覚えにくくなります。

高校化学では、次の10個を覚えておくと、多くの定期テスト問題に対応できます。

イオン式	イオン名	ポイント
Na⁺	ナトリウムイオン	最頻出の陽イオン
Cl⁻	塩化物イオン	最頻出の陰イオン
Ca²⁺	カルシウムイオン	2価の代表
Mg²⁺	マグネシウムイオン	金属イオンで頻出
H⁺	水素イオン	酸で重要
OH⁻	水酸化物イオン	アルカリで重要
NH₄⁺	アンモニウムイオン	多原子陽イオン
NO₃⁻	硝酸イオン	多原子陰イオン
CO₃²⁻	炭酸イオン	化学反応式で頻出
SO₄²⁻	硫酸イオン	定期テスト頻出

この10個を覚えるだけで、

• イオン式を書く問題
• 化学反応式
• 酸・アルカリ
• 電離式

などの理解がかなり楽になります。

まずは「頻出だけ完璧にする」ことが、定期テスト攻略の近道です。

イオン式の覚え方【暗記のコツ】

イオン式が覚えられない高校生の多くは、「丸暗記だけ」で覚えようとしています。

しかし、イオン式は法則を理解すると一気に覚えやすくなります。

特に重要なのは、次の4つです。

• 価数ごとに整理する
• よく出るものから覚える
• 電子配置と関連づける
• 周期表とセットで理解する

この4つを意識すると、定期テスト前でも効率よく暗記できます。

価数ごとにまとめて覚える方法

イオン式を覚えるときに最もおすすめなのが、価数ごとに整理する方法です。

「＋1」「＋2」「−1」などで分けると、頭の中が整理されやすくなります。

例えば、陽イオンなら次のように分類できます。

価数	イオン式	共通点
＋1	Na⁺、K⁺、Ag⁺	1個電子を失う
＋2	Mg²⁺、Ca²⁺、Zn²⁺	2個電子を失う
＋3	Al³⁺、Fe³⁺	3個電子を失う

陰イオンも同じです。

価数	イオン式	共通点
−1	Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻	電子を1個受け取る
−2	O²⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻	電子を2個受け取る
−3	PO₄³⁻	電子を3個受け取る

この方法のメリットは、化学反応式や電離式でも役立つことです。

例えば、

• Ca²⁺ と Cl⁻
• Al³⁺ と O²⁻

のように、電荷のつり合いを考える問題で非常に有利になります。

また、定期テストでは「2価の陽イオンを書け」など、価数で問われることも多いです。

そのため、イオン名をバラバラに暗記するより、価数単位で覚えるほうが効率的です。

語呂合わせで覚える方法

イオン式は、語呂合わせを使うと覚えやすくなります。

特に多原子イオンは、文字数が多く混乱しやすいため、語呂で整理すると便利です。

例えば、以下のようなオリジナル語呂合わせを紹介します。

イオン	覚え方の例
OH⁻（水酸化物イオン）	「オーエイチ マイナス」そのまま覚えよう
NH₄⁺（アンモニウムイオン）	「那覇市（な=N、は＝H、し＝4）にプラス旅行」
SO₄²⁻（硫酸化物イオン）	「エス王子、酸素4つでマイナス2」
CO₃²⁻（炭酸イオン）	「コーさん（CO₃）、ツーマイナスで炭酸！」
NO₃⁻（硝酸イオン）	「硝酸ノーさん、マイナス好き」

また、価数でまとめた語呂も有効です。

例えば、

• Na⁺、K⁺ → 「アルカリ金属は＋1」
• Mg²⁺、Ca²⁺ → 「2族元素は＋2」

のように覚えると、周期表ともつながります。

ただし、語呂合わせだけに頼ると、応用問題で混乱しやすくなります。

そのため、

• なぜ＋になるのか
• なぜ−になるのか
• なぜその価数になるのか

をセットで理解することが重要です。

電子配置との関係で覚える方法

イオン式は、電子配置を理解するとかなり覚えやすくなります。

そもそも原子がイオンになる理由は、電子を安定した状態にしたいからです。

例えば、ナトリウム（Na）の電子配置は、

2、8、1

です。

最も外側の電子が1個だけある不安定な状態なので、その1個を失います。

すると、

2、8

となり、安定します。

そのため、ナトリウムは Na⁺ になります。

電子配置を使うと、イオン式の意味が理解しやすくなります。

例えば、

元素	電子配置	なりやすいイオン
Na	2、8、1	Na⁺
Mg	2、8、2	Mg²⁺
Cl	2、8、7	Cl⁻
O	2、6	O²⁻

というように考えられます。

つまり、

• 最外殻電子が1個 → ＋1になりやすい
• 最外殻電子が2個 → ＋2になりやすい
• 最外殻電子が7個 → −1になりやすい

という法則があります。

イオン式が苦手な高校生ほど、単なる暗記ではなく、電子配置とセットで理解することが重要です。

電子配置について詳しく学びたい人は、
「電子配置の覚え方と書き方｜高校化学の定期テスト頻出パターンまとめ」の記事もあわせて確認してください。

周期表と関連づけて覚える方法

イオン式は、周期表と関連づけると一気に整理しやすくなります。

実は、同じ族の元素は、似たイオンになりやすいという特徴があります。

例えば、

周期表の族	元素	なりやすいイオン
1族	Na、K	＋1
2族	Mg、Ca	＋2
17族	Cl	−1
16族	O	−2

このルールを理解すると、暗記量が大きく減ります。

例えば、

• 「1族だから＋1」
• 「2族だから＋2」

と考えられるため、丸暗記する必要が減るのです。

特に高校の定期テストでは、

• ナトリウムイオン
• カルシウムイオン
• 塩化物イオン

など、周期表の代表元素が頻出です。

そのため、周期表を覚えることは、イオン式対策にも直結します。

また、周期表を理解すると、

• 電子配置
• 原子の性質
• 化学反応

なども理解しやすくなります。

イオン式が覚えにくい人ほど、周期表とセットで学習するのがおすすめです。

周期表の覚え方を詳しく知りたい人は、
「周期表の覚え方｜高校化学で定期テストに出る元素を効率よく暗記するコツ」もあわせて確認してください。

イオン式の書き方とルール

イオン式は、定期テストで非常によく出題される重要単元です。

特に高校化学基礎では、

• イオン式を書け
• 価数を書け
• 陽イオン・陰イオンを答えよ

という問題が頻出です。

しかし、「＋と−をどこに書くのか分からない」「数字の位置が混乱する」という高校生も多いです。

ここでは、イオン式の基本ルールを分かりやすく整理していきます。

まずは、「元素記号＋電気の符号」という基本を理解しましょう。

イオン式の基本ルール

イオン式とは、原子や原子団が電気を帯びた状態を表した式です。

基本的には、

「元素記号」＋「右上に価数を書く」

という形になります。

例えば、次のように書きます。

イオン名	イオン式
ナトリウムイオン	Na⁺
カルシウムイオン	Ca²⁺
塩化物イオン	Cl⁻
酸化物イオン	O²⁻

イオン式を書くときの重要ルールを整理すると、次のようになります。

ルール	内容
元素記号を使う	日本語では書かない
電気は右上に書く	左側ではない
＋と−を書く	電気の種類を示す
数字は符号の前	²⁺、²⁻ の順

特に多いミスが、数字と符号の順番です。

例えば、

• Ca²⁺ → 正しい
• Ca⁺² → 間違い

になります。

高校の定期テストでは、この細かい書き方ミスでも減点されることがあります。

そのため、「数字→符号」の順番を必ず意識することが重要です。

また、イオン式では「1」は省略します。

例えば、

• Na⁺
• Cl⁻

は正しいですが、

• Na¹⁺
• Cl¹⁻

とは普通書きません。

この「1を省略する」というルールも、テストでよく問われます。

価数の書き方

価数とは、そのイオンがどれだけ電気を帯びているかを表す数字です。

例えば、

• Na⁺ → ＋1価
• Mg²⁺ → ＋2価
• Al³⁺ → ＋3価

となります。

イオン式では、価数を右上に小さく書きます。

基本パターンを整理すると、次のようになります。

価数	書き方の例
1価	Na⁺、Cl⁻
2価	Mg²⁺、O²⁻
3価	Al³⁺、PO₄³⁻

ここで重要なのは、価数＝電子のやり取りの数ということです。

例えば、

• Na → 電子を1個失う → Na⁺
• Mg → 電子を2個失う → Mg²⁺

となります。

また、陰イオンでは、

• Cl → 電子を1個受け取る → Cl⁻
• O → 電子を2個受け取る → O²⁻

となります。

定期テストでは、次のような問題がよく出ます。

「カルシウムイオンのイオン式を書け」

この場合、

カルシウム → Ca
2価の陽イオン → ²⁺

なので、

Ca²⁺

となります。

よくあるミスも確認しておきましょう。

よくあるミス	正しい書き方
Ca+2	Ca²⁺
O-2	O²⁻
Al3+	Al³⁺

特に、「数字を横に書くミス」は非常に多いです。

イオン式では、右上に小さく書くことを意識しましょう。

多原子イオンの書き方

多原子イオンとは、複数の原子が集まってできたイオンです。

高校化学では、非常によく出題されます。

代表的な多原子イオンを整理すると、次のようになります。

イオン名	イオン式
水酸化物イオン	OH⁻
硝酸イオン	NO₃⁻
炭酸イオン	CO₃²⁻
硫酸イオン	SO₄²⁻
リン酸イオン	PO₄³⁻
アンモニウムイオン	NH₄⁺

多原子イオンで重要なのは、全体で1つのイオンとして考えることです。

例えば、

SO₄²⁻

は、

• Sが−2
• Oが−2

という意味ではありません。

「SO₄全体」で2価の陰イオンです。

この考え方が非常に重要です。

また、多原子イオンでは、元素の個数にも注意しましょう。

例えば、

イオン式	読み方
NO₃⁻	Nが1個、Oが3個
CO₃²⁻	Cが1個、Oが3個
SO₄²⁻	Sが1個、Oが4個

という意味になります。

定期テストでは、

• 名前→イオン式
• イオン式→名前

の両方が出題されます。

そのため、

• NO₃⁻ → 硝酸イオン
• SO₄²⁻ → 硫酸イオン

のように、セットで覚えることが重要です。

また、多原子イオンは化学反応式でも頻出です。

特に、

• OH⁻
• NH₄⁺
• SO₄²⁻
• CO₃²⁻

は高校化学で何度も登場します。

まずは頻出のものから優先的に覚えましょう。

高校化学基礎の定期テストでよく出るイオン式問題

イオン式は、定期テストで非常に出題されやすい単元です。

特に高校化学基礎では、

• イオン式を書かせる問題
• 陽イオン・陰イオンを分類する問題
• 価数を答える問題
• 化合物をイオンに分ける問題

が頻出です。

『三訂版 リードLightノート化学基礎』（数研出版）などを使うと、イオンの基礎から練習問題を多数解いて練習できます。

ここでは、定期テストで実際によく出る形式の問題をまとめています。

まずは自力で解き、その後に解答解説を確認しましょう。

イオン式を書く問題

まずは最も基本となる「イオン式を書く問題」です。

定期テストでは、イオン名からイオン式を書かせる問題が非常によく出ます。

問題

次のイオンのイオン式を書きなさい。

1．ナトリウムイオン
2．カルシウムイオン
3．塩化物イオン
4．酸化物イオン
5．硫酸イオン
6．アンモニウムイオン
7．水酸化物イオン
8．アルミニウムイオン

解答・解説

問題	解答	ポイント
1	Na⁺	1族なので＋1
2	Ca²⁺	2族なので＋2
3	Cl⁻	17族なので−1
4	O²⁻	16族なので−2
5	SO₄²⁻	多原子イオンで頻出
6	NH₄⁺	唯一の頻出陽イオンの多原子イオン
7	OH⁻	アルカリで重要
8	Al³⁺	3価の陽イオン

この問題では、

• 価数
• ＋と−
• 多原子イオン

を正確に書けるかが重要です。

特に、

• SO₄²⁻
• NH₄⁺
• OH⁻

は定期テスト頻出なので、必ず覚えましょう。

化合物をイオンに分ける問題

高校化学では、「化合物をどのイオンに分けられるか」を問う問題も頻出です。

これは、電離や化学反応式につながる重要分野です。

問題

次の化合物を、陽イオンと陰イオンに分けなさい。

1．NaCl
2．MgCl₂
3．CaCO₃
4．NaOH
5．NH₄Cl
6．CuSO₄

解答・解説

化合物	陽イオン	陰イオン
NaCl	Na⁺	Cl⁻
MgCl₂	Mg²⁺	Cl⁻
CaCO₃	Ca²⁺	CO₃²⁻
NaOH	Na⁺	OH⁻
NH₄Cl	NH₄⁺	Cl⁻
CuSO₄	Cu²⁺	SO₄²⁻

この問題では、電荷のつり合いを見ることが重要です。

例えば、

MgCl₂

では、

• Mg²⁺
• Cl⁻ が2個

で全体の電気が0になります。

また、

CaCO₃

では、

• Ca²⁺
• CO₃²⁻

が組み合わさっています。

このように、「価数のバランス」を考えることが定期テスト攻略のポイントです。

陽イオン・陰イオンを答える問題

定期テストでは、「どちらが陽イオンか」「どちらが陰イオンか」を答える問題もよく出ます。

特に＋と−を逆に覚えている高校生は要注意です。

問題

次のイオンを、陽イオンと陰イオンに分類しなさい。

• Na⁺
• Cl⁻
• Mg²⁺
• SO₄²⁻
• NH₄⁺
• OH⁻
• Al³⁺
• NO₃⁻

解答・解説

イオン	分類
Na⁺	陽イオン
Cl⁻	陰イオン
Mg²⁺	陽イオン
SO₄²⁻	陰イオン
NH₄⁺	陽イオン
OH⁻	陰イオン
Al³⁺	陽イオン
NO₃⁻	陰イオン

ポイントは、＋なら陽イオン、−なら陰イオンという基本ルールです。

また、

• 金属元素 → 陽イオンになりやすい
• 非金属元素 → 陰イオンになりやすい

という特徴も覚えておきましょう。

特に、

• NH₄⁺
• OH⁻
• NO₃⁻
• SO₄²⁻

などの多原子イオンは頻出です。

価数を答える問題

高校化学基礎では、「このイオンは何価か」を答える問題も非常によく出ます。

価数は、イオン式の右上の数字を見れば分かります。

問題

次のイオンの価数を答えなさい。

1．Na⁺
2．Ca²⁺
3．Al³⁺
4．Cl⁻
5．O²⁻
6．SO₄²⁻
7．PO₄³⁻
8．NH₄⁺

解答・解説

イオン	価数
Na⁺	1価
Ca²⁺	2価
Al³⁺	3価
Cl⁻	1価
O²⁻	2価
SO₄²⁻	2価
PO₄³⁻	3価
NH₄⁺	1価

ここで重要なのは、符号ではなく数字を見ることです。

例えば、

• Cl⁻ → 1価
• O²⁻ → 2価

になります。

また、

• SO₄²⁻
• PO₄³⁻

などの多原子イオンも、全体で何価かを考えます。

定期テストでは、

「SO₄²⁻は何価の陰イオンか」

のように出題されることが多いです。

そのため、イオン式を見るだけで価数が分かるように練習しておきましょう。

イオン式でよくあるミス

イオン式は、暗記できているつもりでも定期テストでミスしやすい単元です。

特に高校化学基礎では、

• 価数の数字
• ＋と−
• 元素記号
• 多原子イオン

で減点される高校生が非常に多いです。

しかも、イオン式は「惜しいミス」でも不正解になることがあります。

そのため、単に覚えるだけではなく、よくあるミスを事前に知っておくことが重要です。

ここでは、定期テストで頻出のミスをまとめて解説します。

価数の書き間違い

最も多いミスが、価数の書き間違いです。

特に、

• 数字の位置
• 数字の大きさ
• 数字と符号の順番

でミスする高校生が多いです。

例えば、カルシウムイオンは、

Ca²⁺

と書きます。

しかし、次のようなミスが非常によくあります。

間違い	正しい書き方
Ca+2	Ca²⁺
Ca2+	Ca²⁺
Ca⁺²	Ca²⁺

イオン式では、数字を先に書き、その後に＋や−を書くのがルールです。

つまり、

• ²⁺
• ²⁻

の順になります。

また、「1価」は数字を書かないことも重要です。

例えば、

間違い	正しい書き方
Na¹⁺	Na⁺
Cl¹⁻	Cl⁻

になります。

定期テストでは、この「1を書くミス」で減点されることがあります。

特に高校化学では、細かい表記まで見られるため注意しましょう。

また、鉄イオンも頻出のミスポイントです。

イオン	意味
Fe²⁺	鉄(II)イオン
Fe³⁺	鉄(III)イオン

鉄は2価と3価の両方があるため、暗記ミスが起きやすいです。

陽イオンと陰イオンの逆ミス

イオン式で非常に多いのが、＋と−を逆にしてしまうミスです。

例えば、

間違い	正しい書き方
Na⁻	Na⁺
Cl⁺	Cl⁻
Mg⁻	Mg²⁺
O²⁺	O²⁻

などです。

このミスが起こる原因は、「電子の増減」が整理できていないことです。

基本ルールをもう一度確認しましょう。

状態	イオン
電子を失う	陽イオン（＋）
電子を受け取る	陰イオン（−）

つまり、

• ナトリウム（Na）は電子を1個失う → Na⁺
• 塩素（Cl）は電子を1個受け取る → Cl⁻

になります。

また、周期表で考えると整理しやすいです。

族	なりやすいイオン
1族	＋1
2族	＋2
16族	−2
17族	−1

特に、

• Na
• Mg
• Ca

などの金属元素は陽イオンになりやすく、

• Cl
• O

などの非金属元素は陰イオンになりやすいです。

このルールを理解すると、＋と−のミスを減らせます。

元素記号のミス

イオン式では、元素記号のミスも非常に多いです。

特に高校化学では、

• 大文字・小文字
• アルファベットの順番

を厳しく見られます。

例えば、ナトリウムは、

Na

です。

しかし、

• NA
• na
• nA

はすべて間違いです。

元素記号には、次のルールがあります。

ルール	例
1文字目は大文字	Na
2文字目は小文字	Mg
勝手に省略しない	Cl

特にミスしやすい元素を整理すると、次のようになります。

元素名	正しい元素記号	よくあるミス
ナトリウム	Na	NA
マグネシウム	Mg	MG
塩素	Cl	CL
カルシウム	Ca	CA

また、多原子イオンでは、アルファベットの順番ミスも多いです。

例えば、

• NO₃⁻
• SO₄²⁻

などは、文字順を逆にしないよう注意しましょう。

多原子イオンのミス

高校生が最も苦手にしやすいのが、多原子イオンです。

多原子イオンとは、複数の原子がまとまってできたイオンです。

例えば、

• OH⁻
• NH₄⁺
• SO₄²⁻
• CO₃²⁻

などがあります。

特に多いミスを整理すると、次のようになります。

間違い	正しい書き方
SO₃²⁻	SO₄²⁻
CO₂²⁻	CO₃²⁻
NH₃⁺	NH₄⁺
HO⁻	OH⁻

このミスは、「数字だけ暗記している」と起こりやすいです。

そのため、

• SO₄ → 硫酸
• CO₃ → 炭酸
• NO₃ → 硝酸

のように、まとまりで覚えることが重要です。

また、多原子イオンでは「全体で1つのイオン」という考え方も重要です。

例えば、

SO₄²⁻

は、

• Sだけが−2
• Oだけが−2

という意味ではありません。

SO₄全体で2価の陰イオンです。

定期テストでは、多原子イオンを使った問題が非常に多いです。

特に、

• OH⁻
• NH₄⁺
• SO₄²⁻
• CO₃²⁻
• NO₃⁻

は何度も出題されます。

まずはこの5つを優先的に覚えましょう。

現役講師が教えるイオン式の覚え方のコツ

イオン式が覚えられない高校生は非常に多いです。

実際、塾でも

• 「＋と−が毎回逆になる」
• 「価数が覚えられない」
• 「多原子イオンが混乱する」

という相談をよく受けます。

しかし、イオン式は「覚え方」を工夫すると、一気に理解しやすくなります。

特に重要なのは、

• 頻出だけ先に覚える
• 毎日短時間で反復する
• 周期表と関連づける
• 電子配置で理由を理解する

という4つです。

ここでは、実際に高校生への指導で効果が高かった覚え方を紹介します。

まずは頻出10種類だけ覚える

イオン式が苦手な高校生ほど、最初から全部覚えようとしてしまいます。

しかし、高校化学では、実際によく出るイオン式はある程度決まっています。

まずは、定期テスト頻出の10種類だけを優先的に覚えましょう。

イオン式	イオン名
Na⁺	ナトリウムイオン
Cl⁻	塩化物イオン
Ca²⁺	カルシウムイオン
Mg²⁺	マグネシウムイオン
H⁺	水素イオン
OH⁻	水酸化物イオン
NH₄⁺	アンモニウムイオン
NO₃⁻	硝酸イオン
CO₃²⁻	炭酸イオン
SO₄²⁻	硫酸イオン

この10個を覚えるだけで、

• イオン式を書く問題
• 化学反応式
• 酸・アルカリ
• 電離式

など、多くの問題に対応できます。

特に重要なのは、「完璧主義になりすぎないこと」です。

まずは、

• Na⁺
• Cl⁻
• Ca²⁺

などの超頻出から覚えるだけでも、定期テストの得点はかなり変わります。

実際、塾でも「まず10個だけ覚える」という方法で、苦手意識が減る高校生が多いです。

毎日3分で反復する

イオン式は、一気に暗記するより、短時間を毎日繰り返すほうが定着します。

特におすすめなのが、「毎日3分だけ見る」方法です。

例えば、

• 朝の通学前
• 学校の休み時間
• 寝る前

などに、一覧表を3分だけ確認します。

このとき重要なのは、「書いて覚える」よりも、まず見て反復することです。

イオン式は接触回数が増えるほど覚えやすくなります。

おすすめの反復方法をまとめると、次のようになります。

方法	ポイント
イオン式一覧を見る	毎日3分だけでOK
自分で隠して確認する	思い出す練習になる
価数ごとに読む	整理しやすい
声に出して読む	記憶に残りやすい

例えば、

「Naプラス、Clマイナス、Caツープラス」

のように声に出すだけでも、かなり定着します。

逆に、

• 一晩で全部暗記しようとする
• ノートを何ページも書く

という方法は、効率が悪くなりやすいです。

定期テストでは、“毎日少しずつ”が最も効果的です。

周期表とセットで覚える

イオン式は、周期表と関連づけると覚えやすくなります。

実は、同じ族の元素は、似たイオンになりやすいという特徴があります。

例えば、

周期表の族	元素	なりやすいイオン
1族	Na、K	＋1
2族	Mg、Ca	＋2
17族	Cl	−1
16族	O	−2

つまり、

• 1族 → ＋1
• 2族 → ＋2

というルールを覚えるだけで、多くのイオン式を整理できます。

例えば、

• Na⁺
• K⁺

を別々に暗記する必要がなくなります。

また、

• Cl⁻
• O²⁻

などの陰イオンも、周期表で理解しやすくなります。

イオン式が苦手な高校生ほど、「丸暗記」ではなく、「周期表の法則」で覚えることが重要です。

周期表を使った覚え方を詳しく知りたい人は、
「周期表の覚え方｜高校化学で定期テストに出る元素を効率よく暗記するコツ」も確認してみてください。

電子配置とセットで理解する

イオン式を本当に理解するためには、電子配置が重要です。

なぜなら、イオンは「電子の増減」でできるからです。

例えば、ナトリウム（Na）の電子配置は、

2、8、1

です。

一番外側の電子が1個だけある不安定な状態なので、その1個を失います。

すると、

2、8

となり、安定します。

そのため、

Na → Na⁺

になります。

逆に、塩素（Cl）の電子配置は、

2、8、7

です。

あと1個電子を受け取ると安定するため、

Cl → Cl⁻

になります。

このように考えると、イオン式は単なる暗記ではなく、「理由のあるルール」だと分かります。

代表的な例を整理すると、次のようになります。

元素	電子配置	なりやすいイオン
Na	2、8、1	Na⁺
Mg	2、8、2	Mg²⁺
Cl	2、8、7	Cl⁻
O	2、6	O²⁻

つまり、

• 最外殻電子1個 → ＋1
• 最外殻電子2個 → ＋2
• 最外殻電子7個 → −1

となりやすいのです。

このルールを理解すると、初めて見る元素でもイオン式を予想しやすくなります。

電子配置について詳しく学びたい人は、
「電子配置の覚え方と書き方｜高校化学の定期テスト頻出パターンまとめ」もあわせて確認してください。

よくある質問（FAQ）

イオン式は高校化学の最初の重要単元なので、多くの高校生が同じところでつまずきます。

ここでは、定期テスト前によくある質問をまとめました。

イオン式は丸暗記するしかない？

いいえ。丸暗記だけではなく、

• 価数ごとに整理する
• 周期表と関連づける
• 電子配置を理解する

ことで、かなり覚えやすくなります。

特に、

• 1族は＋1
• 2族は＋2
• 17族は−1

というルールを理解すると、暗記量を減らせます。

陽イオンと陰イオンはどう見分ける？

基本ルールは非常にシンプルです。

• ＋ → 陽イオン
• − → 陰イオン

になります。

また、

• 金属元素 → 陽イオンになりやすい
• 非金属元素 → 陰イオンになりやすい

という特徴もあります。

高校化学で頻出のイオン式は？

定期テストでは、次のイオン式が特によく出ます。

• Na⁺
• Cl⁻
• Ca²⁺
• OH⁻
• NH₄⁺
• SO₄²⁻

まずはこれらを優先して覚えるのがおすすめです。

価数はどうやって覚える？

価数は、周期表と関連づけると覚えやすくなります。

例えば、

• 1族 → ＋1
• 2族 → ＋2
• 16族 → −2
• 17族 → −1

という法則があります。

また、電子配置を理解すると、さらに覚えやすくなります。

イオン式が覚えられないときはどうする？

最初から全部覚えようとしないことが重要です。

まずは、

• Na⁺
• Cl⁻
• Ca²⁺
• OH⁻

など、頻出の10個だけ覚えましょう。

また、毎日3分だけ一覧表を見るだけでも、かなり定着しやすくなります。

イオン名	イオン式	価数
ナトリウムイオン	Na⁺	1価
カルシウムイオン	Ca²⁺	2価
マグネシウムイオン	Mg²⁺	2価
塩化物イオン	Cl⁻	1価
酸化物イオン	O²⁻	2価
水酸化物イオン	OH⁻	1価
硝酸イオン	NO₃⁻	1価
炭酸イオン	CO₃²⁻	2価
硫酸イオン	SO₄²⁻	2価
アンモニウムイオン	NH₄⁺	1価

ここまでの内容が理解できて、さらに難易度を上げて勉強したい人には、『セミナー化学基礎』（第一学習社）がおすすめです。基礎はもちろん、標準・大学入試レベルまで網羅されており、定期テストで高得点をねらえます。

まとめ

イオン式は、高校化学の中でも最初に苦手になりやすい単元です。

しかし、法則を理解すると、一気に覚えやすくなります。

特に重要なのは、次の3つです。

• 頻出イオン式を優先して覚える
• 価数・電子配置・周期表を関連づける
• 一覧→問題演習の順で学習する

また、定期テストでは、

• イオン式を書く問題
• 陽イオン・陰イオンを分類する問題
• 多原子イオンの問題

が非常によく出ます。

そのため、一覧表を使って反復しながら、問題演習を繰り返すことが重要です。

さらに化学基礎全体を定期テスト対策したい人は、
「化学基礎の定期テスト対策問題｜テストに出る一問一答と計算のコツを現役講師が解説」もあわせて確認してください。

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この記事を書いた人
現役の塾経営者。指導歴25年以上、のべ3,500人以上の小・中・高校生を指導。
定期テスト対策から中学・大学受験、英検対策まで幅広く対応。
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